工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

A

解析試題分析：A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，故A錯誤；B、化學(xué)式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B正確；C、銅離子濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn2+)增大，故C正確；D、反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，所以D正確，答案選A。
考點：考查溶解平衡、外界條件對溶解平衡的影響以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計算等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A． B． C．1s22s22p6 D．K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在實驗室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認(rèn)為下列推斷正確的是

A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1
B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
c (NH4+)的大小順序為：①>②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是：（   ）

A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )

A．a(chǎn)點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
B．b點時溶液的pH=7
C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL
D．C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是

A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3

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