Question

按要求作答

（1）寫出鈉和水應(yīng)的離子方式　　；

（2）寫出氯化鋁和氨水反應(yīng)的化學(xué)方式　　；

（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是　　，離子方程式為　　．

（4）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用　　方法，化學(xué)方程式為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

（2）氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；

（3）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應(yīng)而和K₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)；

（4）根據(jù)Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解．

解答：

解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，

故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；

（2）氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，

故答案為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；

（3）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)，

故答案為：鹽酸；HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O；

（4）因Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，

故答案為：加熱；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．注意（3）（4）除雜和分離的原則，需分析雜質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?/p>