Question

工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH₃與之發(fā)生下列反應(yīng)：NO_X+NH₃→N₂+H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比（　�。�

A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4

Answer 1

根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮?dú)�，NH₃～N₂～3e^-；一氧化氮被還原為氮?dú)�，NO～N₂～2e^-二氧化氮被還原為氮?dú)?br> NO₂～N₂～4e^-
設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3-x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），
x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO₂的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；
故選A．