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工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應：NOX+NH3→N2+H2O．現有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比（　　）
A．1：3B．2：1C．1：1D．1：4
根據反應可知：氨氣被氧化為氮氣，NH3～N2～3e-；一氧化氮被還原為氮氣，NO～N2～2e-二氧化氮被還原為氮氣
NO2～N2～4e-
設一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3-x，氨氣的體積為3.5L，根據電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），
x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質的量之比=0.75：2.25=1：3；
故選A．
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工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成空氣污染的主要來源．為了治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應：NOx+NH3→N2+H2O．現有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫、同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣中NO和NO2的物質的量之比為

[　　]

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B．2：1

C．1：3

D．1：4

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C．1：1
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