國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)于2016年正式?jīng)Q定將113號新元素符號確定為Nh，是它的一種核素。下列關于的說法正確的是

A. 質量數(shù)為113 B. 質子數(shù)為113 C. 相對原子質量為113 D. 中子數(shù)為113

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）

A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B. 共價化合物里，一定不存在離子鍵

C. 由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A. X的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. W的氧化物可與Z的最高氧化物對應水化物反應

D. 粒子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 取代反應

B. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反應

C. 2 CH3CHO+O22CH3COOH 加成反應

D. CH3COOC2H5+ H2OcCH3COOH+C2H5OH 取代反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（1）寫出C的結構簡式 。

（2）反應①類型是 ，已知F的結構中無雙鍵，則F的結構簡式為 。

（3）寫出B和乙酸發(fā)生酯化的化學方程式 。

（4）糖類、油脂、蛋白質均為人類重要的營養(yǎng)物質，下列說法正確的是： 。

A．化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基

B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團

C．將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生

D．乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產物，乙酸乙酯在下層

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組能以較大濃度共存的是（ ）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑的保存或使用正確的是

A. 實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

B. 漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中

C. 稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼

D. 金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。

(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應的化學方程式為________________________；

②實際生產中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：___________________。

(2)電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質)， 電石與水反應生成C2H4(含PH3及H2S等雜質)。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的 熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應中轉移電子的物質的量為__________；

③反應H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是_______(舉1例)。

(3)甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示：

①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1 mol，則總壓P與n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之間的關系為_________。

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