Question

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應：

2A（g）B（g）＋xC（g），反應達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關系正確的是：

A、若x＝1，則p＞a　　　　　　　　　　　       B、若x＝2，則p＜a

C、若x＝3，則p＝a　　　　　　　　   　　     D、若x＝4，則p≥a

Answer 1

BC

反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強增大，證明此反應是氣體體積增大的反應，即2<1+x，所以A不符合題意。如果壓強增大了p%，那么相當于混合氣體的量也增大了p%，假設起始充入2molA
2A(g)可逆符號B(g)+xC(g) 　 △
　2 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 x-1
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2p%
所以反應的A的物質(zhì)的量為4p%/(x-1),所以a%=2p%/(x-1),
當x=2時a%=2p%，所以p<a,B正確
當x=3時a=p，所以C正確
當x=4時3a%=2p%，a<p，所以D錯誤