15．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu

分析 A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C．氧化鐵為三氧化二鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出金屬銅．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．氧化鐵溶于鹽酸，氧化鐵不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正確；
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素A和B形成的化合物AB2有多種可能，對(duì)這些可能的化合物的判斷正確的是（　�。�
A．化合物AB2不可能是離子化合物
B．化合物AB2的晶體可能是分子晶體、離子晶體或原子晶體
C．化合物AB2的熔點(diǎn)不可能很高
D．化合物AB2的空間立體結(jié)構(gòu)不可能是V形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是（　　）
A．用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作氧化劑
B．CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl
C．CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣
D．如果選項(xiàng)C反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SO4B．C60C．NH3D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SO2、CO、NO、NH3是中學(xué)中常見(jiàn)的幾種氣體．
（1）氧原子數(shù)相同的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為1：2：2，質(zhì)量之比為16：14：15．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25g NH3的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol•L-1 NaOH溶液中，最后得到的溶質(zhì)是Na2SO3，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1（忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．以下是一種制備乳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)方法．
（一）制備碳酸亞鐵：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐
漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先后打開(kāi)活塞1、活塞3-段時(shí)間，原因是
引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣．
（3）在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是
關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2．
（4）尾氣的成份是H2、CO2．（填化學(xué)式）．
（二）制備乳酸亞鐵：
（5）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（6）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO3溶解時(shí)Fe2+被氧化．
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ā　。?br />
A．用Ⅰ圖裝置，可得到干燥的CO2
B．用Ⅱ圖裝置，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則可說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3
C．用Ⅲ圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙
D．用Ⅳ圖裝置，分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖所示（夾持儀器略去）．主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鐵屑和150ml無(wú)水乙醚，裝置B中加入適量的液溴．
步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品．
已知：
①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5═MgBr2•3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置．
（2）步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是氮?dú)獾臍饬鞔龠M(jìn)了液溴的揮發(fā)；該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是反應(yīng)過(guò)于劇烈，使反應(yīng)過(guò)程難以控制．
（3）步騾3中，第一次過(guò)濾得到的固體物質(zhì)是鎂屑；根據(jù)步驟3、4，請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機(jī)溶劑，在0℃時(shí)的溶解度較�。�
（4）請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng)：將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈．
（5）將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱(chēng)量，其質(zhì)量為61.4g．則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是80.1%．

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