10．根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，設(shè)計(jì)原電池，下列裝置中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，由此分析解答．

解答 解：A、左邊燒杯應(yīng)是硫酸鋅，鋅失電子沿導(dǎo)線到銅極表面，右邊燒杯中的銅離子在銅的表面獲得電子，所以右邊燒杯是硫酸銅，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)應(yīng)含有銅離子，而不是鋅離子，故B錯(cuò)誤；
C、未構(gòu)成閉合回路，故C錯(cuò)誤；
D、裝置的電極總反應(yīng)符合Zn+Cu2+=Zn2++Cu，右邊燒杯中的銅離子在銅的表面獲得電子，所以右邊燒杯是硫酸銅，構(gòu)成原電池，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量必須高于生成物的總能量
B．在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)稱為焓變
C．化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1：1．
（2）已知：H2O（1）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，2mol X和 1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．同一時(shí)間內(nèi)消耗 2n mol X的同時(shí)生成 n mol Z
B．c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
C．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）碳酸鈣．“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）金屬鈉、鎂等著火不能用CO2來滅火，如因?yàn)殒V帶能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）若潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2+H2O，此反應(yīng)中HCl所表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（　　）
A．v（NO）=0.01mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.02mol•（L•s）-1
C．v（NH3）=0.1mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.2mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)．如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60mg，微量元素碘約150μg．
（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．
某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號(hào)）．
①碘水、淀粉        ②KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏病，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀．碘酸鉀的化學(xué)式為③（填序號(hào)）．
①I2              ②KI          ③KIO3
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．0.05mol乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol．
（1）C8H18的燃燒熱是多少？
（2）1mol C8H18燃燒時(shí)放出了多少熱？
（3）寫出C8H18的燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（4）57g C8H18的完全燃燒可放熱多少？

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