7．下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是⑤⑦⑧．
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦燃燒木炭⑧酸與堿的中和反應(yīng)⑨氫氧化鋇晶體與固體氯化銨反應(yīng)．

分析 ①汽化要吸熱；②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③苛性鈉固體溶于水要放熱；④大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑤大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥升華要吸熱；⑦燃燒要放熱；⑧中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑨銨鹽與堿反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：①液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程，屬于物理變化；
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體分解失去結(jié)晶水，屬于吸熱反應(yīng)；
③苛性鈉固體溶于水溶液穩(wěn)定升高，溶解過(guò)程放熱，不是反應(yīng)；
④氯酸鉀分解制氧氣是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；　
⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱，屬于物理變化；
⑦燃燒木炭放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；
⑧酸與堿的中和反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；
⑨氫氧化鋇晶體與固體氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；
故答案為：⑤⑦⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟記常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，將物質(zhì)的量濃度相同的NaOH 溶液和CH3COOH溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程
B．和互為同分異構(gòu)體
C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　�。�
選項(xiàng)號(hào)MNP
A銅鐵稀鹽酸
B銀鋅硝酸銀溶液
C鋅鐵硝酸鐵溶液
D鋅銅稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要的能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
B．鋅錳干電池工作時(shí)，鋅作負(fù)極
C．在電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池工作時(shí)，電子由Pb電極流出經(jīng)過(guò)溶液后流向PbO2電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．（1）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體．
②寫(xiě)出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（2）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）稱(chēng)取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如表方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
D．圖4表示達(dá)到化學(xué)平衡后，在t時(shí)刻增加了反應(yīng)物的濃度后，正逆反應(yīng)速率的變化情況

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