Question

在25℃下，測得一定濃度的 （NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、NH₃?H₂O四種溶液中c （NH₄⁺）相等，這四種溶液的濃度分別為a mol?L^-1、b mol?L^-1、c mol?L^-1、d mol?L^-1，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、a=b=c＞d
• B、d＞b＞a＞c
• C、d＞b＞c＞a
• D、c＞a＞b＞d

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，亞鐵離子抑制銨根離子水解，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，銨根離子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的溶液中溶質(zhì)的濃度越大．

解答： 解：（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe （SO₄）₂、NH₃?H₂O四種溶液中，碳酸根離子促進銨根水解，亞鐵離子抑制銨根離子水解，一水合氨為弱電解質(zhì)，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小是（NH₄）₂Fe （SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₃?H₂O，則如果 （NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe （SO₄）₂、NH₃?H₂O四種溶液中c （NH₄⁺）相等，則這幾種溶液的濃度大小順序是d＞b＞a＞c，故選B．

點評：本題以溶液濃度大小比較為載體考查了鹽類水解，明確離子之間是相互促進水解還是相互抑制水解是解本題關鍵，再結(jié)合電解質(zhì)的強弱來分析解答，也可以采用逆向思維方法分析，難度中等．