H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0可逆反應(yīng)已達化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是( )
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:江西省上饒縣中學(xué)2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:013
一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后,生成的HI(g)的氣體體積的50%,在該溫度下,在另一個容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g),則下列判斷正確的是 | |
[ ] | |
A. |
后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 |
B. |
后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5 |
C. |
后一反應(yīng)達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1 |
D. |
后一反應(yīng)達到平衡時,HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
已知450℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推測在450℃時,反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常 數(shù)為
A.0.02 | B.50 | C.100 | D.無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(二)試卷 題型:填空題
硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________(填編號)。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下,H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。
②相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)
b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間
d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時,生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:單選題
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