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【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強液體的導電性，可加入下列物質中的（ ）

A．HCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據電解原理，Cl－的先放電，故錯誤；B、陰極：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，故錯誤；C、加入NaOH實際上電解水，NaOH為強電解質，增加導電能力，故正確；D、Cu2＋的放電順序大于H＋，因此Cu2＋先放電，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：

（1）寫出A、P、E、S的結構簡式

A： 、P： 、E： 、S： 。

（2）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式：

。

（3）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式：

①

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1） NaClO2的化學名稱為____________。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率________________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率___________脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH= _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）

A. 丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D. 丙與戊的原子序數相差28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種α- 氨基酸X （CxHyOzNp）的分子組成。取3．34 g X放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是 ；之后則需關閉止水夾a，打開止水夾b。

（2）上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱，操作時應先點燃 處的酒精燈。

（3）裝置D的作用是 。

（4）實驗結果：

①B中濃硫酸增重1．62 g，C中堿石灰增重7．04 g，F中收集到224 mL氣體（標準狀況）。

②X的相對分子質量為167，它是通過 測定的（填一種現代化學儀器）

試通過計算確定該有機物X的分子式（寫出計算過程）。

（5）另取3．34 g X與0．2 mol/L 的NaOH溶液反應，最多能中和NaOH溶液200 mL，有機物X的13C-NMR（即核磁共振碳譜，其作用與核磁共振氫譜類似）如下圖所示。試確定有機物X的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．

a．濃H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．

（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是（ ）

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5月20日，國家級風景區(qū)太姥山出現大霧天氣，能見度不到10米，致使汽車行駛受阻，下列關于霧的說法正確的是（ ）

A．霧中水滴的直徑小于1nm

B．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間

C．不會產生丁達爾現象

D．無法確定霧中水滴的直徑大小

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