甲、乙、丙、丁分別是、、、四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（    ）
A．B．
C．D．
A

試題分析：首先觀察甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；其中能與另外兩種溶液都生成沉淀的只有BaCl2,生成的兩種沉淀分別是氯化銀和碳酸鋇，而乙和丁又能生成無色無味氣體，則乙為碳酸鈉，丙為硝酸銀，丁為氯化氫。
點評：本題屬于小題的無機推斷，難度不高，涉及到了簡單的沉淀反應和氣體生成的反應。在推斷過程需要學生要有嚴密的推理能力和邏輯思維。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是
A．Al3+、K+、NO3－B．Fe2+、Na+、NO3－
C．Na+、Cl一、HCO3-D．Na+、SO32一、S2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是
A．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH-
B．常溫下,PH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol·L-1
C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色
D．導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，能大量共存的離子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微粒的檢驗常用方法有三種：                                                    
檢驗方法
沉淀法
顯色法
氣體法
含義
反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解
反應中有顏色變化
反應中有氣體產(chǎn)生
下列微粒的檢驗方法不合理的是
A．NH4＋：氣體法   B．Cl－：沉淀法   C．I2 ：顯色法   D．SO：氣體法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應的本質是：H+ + OH－ = H2O，下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是
A．氫氧化鐵與硝酸B．澄清石灰水與鹽酸
C．燒堿與醋酸D．氫氧化鋇與稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

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