(1)酶是生物體中產(chǎn)生的具有催化作用的蛋白質(zhì)，其催化作用具有____、____、____等特點。
(2)核酸是一類含____的生物高分子化合物。在生物體的生長、繁殖、____、____等生命現(xiàn)象中起著決定性作用。核酸分為DNA和RNA。DNA主要存在于____中，其主要功能是________；RNA主要存在于____中，其主要功能是________。
(1)條件溫和、不需加熱 ；高度的專一性 ；高效催化作用
(2)磷 ；遺傳 ；變異 ；細(xì)胞核 ；DNA是生物體遺傳信息的載體，蛋白質(zhì)合成的模板 ；細(xì)胞質(zhì) ；RNA 參與生物體內(nèi)蛋白質(zhì)的合成
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
（2）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=
3.5MPa
3.5MPa
．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是
ad
ad
（填序號）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）    b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）             d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
16.8
16.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)．精制硅藻土因為吸附性強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用．下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是
除去有機(jī)質(zhì)
除去有機(jī)質(zhì)
．
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化學(xué)方程式是
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是
氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
．
（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有
d
d
．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是
實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質(zhì)反應(yīng)
實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質(zhì)反應(yīng)
．
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是
洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失
洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失
．
④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為
最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色
最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色
．
⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“w（SiO2）=
15cV×10-3a
×100%”進(jìn)行計算．由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為
HF+OH-=F-+H2O
HF+OH-=F-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等．化學(xué)興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進(jìn)行探究：
①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；
②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6．
（1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是
 
．
（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確？答：
 
（“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是
 
．
（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：
①硫的價態(tài)是+6；
②硫的價態(tài)是+4；
③硫的價態(tài)是+4和+6價．
請設(shè)計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水．
實  驗  操  作 預(yù)期現(xiàn)象及實驗結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 下列關(guān)于酶的敘述中，正確的是

A．酶是一種氨基酸                                          B．溫度越高，酶的催化作用越強(qiáng)

C．酶是生物體中重要的催化劑                        D．酒精不會使酶失去活性

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