Question

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

1. A.
   鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1^-濃度基本不變
2. B.
   往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色
3. C.
   Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為5：1
4. D.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1

Answer 1

B
分析：依據(jù)鐵的物質(zhì)的量和氯化鐵的物質(zhì)的量的相對(duì)大小，判斷反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷；
解答：1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe^3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
0.02mol 0.04mol 0.06mol
依據(jù)上述反應(yīng)可知：三價(jià)鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe³⁺物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e²⁺物質(zhì)的量為0.06mol，無(wú)金屬鐵剩余；
A、鐵無(wú)剩余，溶液呈黃綠色，C1^-濃度基本不變，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中有剩余的三價(jià)鐵離子，往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；
C、Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1，故C錯(cuò)誤；
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二價(jià)鐵和三價(jià)鐵間的相互轉(zhuǎn)化，主要是化學(xué)方程式的過(guò)量計(jì)算判斷，關(guān)鍵是剩余溶液中的成分和離子的性質(zhì)應(yīng)用．