【題目】在鋅、氧化鋅、碳酸鋅、鹽酸和氯化鈣溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成氯化鋅的組合有(　　)

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】B

【解析】

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O，ZnCO3＋2HCl=ZnCl2＋H2O＋CO2↑，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成氯化鋅的組合有3種。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨是一種常見的強(qiáng)氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。根據(jù)下列信息回答問題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應(yīng)。

（1）寫出高氯酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設(shè)計實驗，驗證其分解產(chǎn)物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復(fù)使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)完全。)

①用E裝置質(zhì)量的增加來驗證生成的氣體產(chǎn)物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象:________。

④反應(yīng)結(jié)束后，若C裝置質(zhì)量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準(zhǔn)確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準(zhǔn)確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。

步驟6:重復(fù)實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實驗是:______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反應(yīng)放熱。2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

①從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時，SO2 轉(zhuǎn)化率為 _____

②下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2 的同時生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變化

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料為______，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

③SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ，正極反應(yīng)式為 ____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 青銅、碳素鋼和石英都是合金

B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料

C. 乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。

(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，試計算1 mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_______。

(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負(fù)極的反應(yīng)方程式為______________________________

(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程 N2H4+H2O N2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史，下列文物不是由合金制作的是( )

A.秦兵馬俑B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘D.馬踏飛燕青銅器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是常見的無機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。

(1)實驗開始前，應(yīng)檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。

(3)實驗進(jìn)行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。

(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。

(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。

(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機(jī)物A 的一種同系物的產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，且0.1mol A在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

已知：-CHOH最終不能被氧化為—COOH

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的類型：①_______，④_______。

(4)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。

Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要在試管中液面的上方，該溶液的作用是_______。

(2)若要把制得的E分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_______。

Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題：

(1)在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？_______

A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇

(2)0.1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是 ______（用離子方程式表示）

（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）

（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。

（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。

②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

實驗

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份）

第1份

滴加FeCl3溶液

無明顯變化

第2份

滴加KSCN溶液

溶液出現(xiàn)紅色

第3份

滴加稀鹽酸和BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）

滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2

無明顯變化

由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。

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