一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應，為了減緩反應速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A、CH3COONa（固體）
B、NH4Cl（固體）
C、CuSO4（溶液）
D、Ba（OH）2（固體）
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A．加CH3COONa（s），與硫酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故B錯誤；
C．加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C錯誤；
D．加入Ba（OH）2固體，與硫酸反應，氫氣總量減少，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考�？伎键c，注意Fe過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，可確定有Cl-存在
B、用潔凈鉑絲蘸取該溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定含有Na+
C、加入HCl溶液，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
D、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．
A、②④⑥⑦B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L-1，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2
B、A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C、反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ
D、反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示．請回答下列問題．
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（Ⅲ）的化學方程式：
 

（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應（Ⅲ）的離子方程式為
 

（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3：5，則反應（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
． 0.1mol A與含O．15mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為
 
．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①A中所含化學鍵類型為
 
，D的電子式為
 
．
②25℃時，濃度均為O．1mol/l的B、C溶液，pH較大的是
 
（填溶質(zhì)的化學式）溶液，寫出B溶液中顯電中性的原因：
 
．已知，B溶液的PH=a，則其水電離出來的H+的濃度為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖裝置能組成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有關該電池的說法中正確的是（　　）
A、放電時電解質(zhì)溶液顯強酸性
B、充電時陽板反應為Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
C、放電時正極附近溶液pH減小
D、充電時陰極附近溶液的堿性保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、醋酸兩種溶液，試回答：
（1）兩種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，其大小順序為
 

（2）等體積的以上兩種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol它們的大小關系為
 
．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述兩種酸的體積依次是V1L、V2L，其大小關系為
 
．
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2其大小關系為
 
．

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