T℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
B
根據(jù)題目圖知，v（X）=0.1mol/（L。min），A錯(cuò)；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確；由先拐先平衡，T2溫度高于T1，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減少，平衡向正確向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)；由圖1知，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快他反應(yīng)速率，又因反應(yīng)是一種體積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，所以在這使用了催化劑。D錯(cuò)。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．溫度：T1<T2
B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反應(yīng)速率：vb>va
D．當(dāng)時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A + B =" 3C" + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為
A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)，下列說法正確的是
反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：
A．1．5mol/(L·min）B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）D．0．075mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是  熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是     。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝         。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是     。
a．及時(shí)分離出NO2氣體        b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問題。
（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是       mol。
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       mol/L。
（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       (填序號(hào))。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            。
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                      。

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