Question

【題目】圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是___________，其晶胞中的原子數(shù)為_________________。

（2）圖1中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是___________，原因是___________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ___________，

（3）k的分子式為___________，中心原子的雜化軌道類型為___________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

Answer 1

【答案】 金剛石 8 H2O 分子間可形成氫鍵 V形(或角形） COCl2 sp2 極性

【解析】a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石，所以a為C，則b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因?yàn)?/span>i是常見的酸，只由b、d形成，可判斷為鹽酸，則d為Cl2；i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，且由f與d反應(yīng)得到，k應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2。

（1）每個(gè)a原子周圍有4個(gè)鍵，則圖2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為金剛石；該晶胞中的原子數(shù)為：8× +6× +4=8。

（2）圖1中兩種元素形成的化合物中，由于水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高；H2O為V形分子。

（3）因?yàn)槌?/span>a、b、c、d外，其余均為化合物，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，判斷K為COCl2，COCl2中C原子含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故C原子采取sp2雜化，分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子。