Question

20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列說法錯誤的是

A． 沉淀中只有Fe(OH)3 B． 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C． 濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L D． 向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：pH=4，則c(OH?)=10-10mol?L?1,帶入Ksp 公式可求得Fe3+濃度，c（Fe3+）=4．0×10-8 mol?L?1， e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，假設(shè)也能生成Fe(OH)2沉淀，達到沉淀溶解平衡時，c（Fe2+）=8．0×104mol?L?1,實際Fe2+濃度小于8．0×104mol?L?1,所以沉淀中沒有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B項錯誤。

考點：本題考查沉淀溶解平衡、Ksp應用。