5．下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是（　　）
A．Na、Al、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-C．Cl2、HClO、MgD．O2、Cl-、Na+

分析 元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性；
對(duì)于同一種元素，一般是價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：A．Na、Al、S2-元素化合價(jià)都為最低價(jià)，只能作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe、Mn、N元素化合價(jià)都處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-都具有氧化性，為強(qiáng)氧化劑，故B正確；
C．Mg元素化合價(jià)為0，只有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素化合價(jià)為-1，只有還原性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素氧化性判斷，氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)元素化合價(jià)與氧化性還原性的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上就形成原電池．
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)方程式：
銅電極：Cu2++2e-=Cu
總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為8.125g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
C．11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA
D．17 g H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．膠體微粒不能透過(guò)濾紙
C．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的有幾個(gè)
①澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
⑥鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+（　　）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．今有濃度均為1.5mol•L-1的氫氧化鈉和硫酸溶液各200mL，分別加入等質(zhì)量的Al粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為4：3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．與H2SO4反應(yīng)的鋁粉7.2g
B．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol
C．鋁與NaOH反應(yīng)中消耗氧化劑約0.53mol
D．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫(xiě)出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請(qǐng)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過(guò)濾

①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

③______分離水和汽油的混合物。

④_____分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)

⑤______分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O ＋I(xiàn)O－ 慢；H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快，下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）

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同步練習(xí)冊(cè)答案