Question

2．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式H₂O+Na₂O=2NaOH．

Answer 1

分析 （1）Mg與氧氣發(fā)生化合反應，且為氧化還原反應；
（2）水分解為氧化還原反應；
（3）鈉與水反應為置換氧化反應、且為氧化還原反應；
（4）氧化鈉與水反應生成NaOH．

解答 解：（1）Mg與氧氣發(fā)生化合反應，且為氧化還原反應，反應為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，
故答案為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）水分解為氧化還原反應，反應為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）鈉與水反應為置換氧化反應、且為氧化還原反應，反應為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）氧化鈉與水反應生成NaOH，反應為H₂O+Na₂O=2NaOH，故答案為：H₂O+Na₂O=2NaOH．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學方程式的書寫，題目難度不大．