Question

KIO₃為白色結(jié)晶粉末，溶于水，常溫下穩(wěn)定，833K以上分解．目前KIO₃的制備方法有兩種：
方法一：電解法．工藝流程如下：



（1）配制堿性電解液的過程中，I₂會發(fā)生氧化還原反應，生成KIO₃和______（填化學式）．
（2）電解時，陽極和陰極的電極方程式分別是：
①陽極：______；②陰極：______．
方法二：氯酸鉀氧化法．在酸性條件下，將氯酸鉀（KClO₃）與I₂混合，反應后得到KH（IO₃）₂，再用KOH中和即得KIO₃．有關(guān)化學反應方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（3）KClO₃氧化過程中，還原產(chǎn)物為______；每生成6mol KH（IO₃）₂，反應中轉(zhuǎn)移的電子為______mol．
（4）與“電解法”相比，“氯酸鉀氧化法”的不足之處是（寫出兩條）：
①______②______．

Answer 1

（1）由I₂會發(fā)生氧化還原反應，生成KIO₃，I元素的化合價由0升高到+5價，則該反應中I元素的化合價一定降低為-1價，則還生成KI，故答案為：KI；
（2）①碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，陽極反應式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，
故答案為：I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；
②在陰極上水中的氫離子放電生成氫氣，陰極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
（3）由反應6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂可知，KClO₃為氧化劑，Cl元素的化合價降低，則還原產(chǎn)物為KCl和Cl₂，生成6mol KH（IO₃）₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol×（5+1）+3mol×2×（5-0）=60mol，
故答案為：KCl和Cl₂；60；
（4）由反應6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂可知，該反應中生成氯氣，污染環(huán)境且能腐蝕設(shè)備，原料的利用率不高，
故答案為：①生產(chǎn)過程中有氯氣產(chǎn)生，易污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備；②KClO₃原料利用率不高．