精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t1min時到達平衡，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是
 
．
（2）反應起始至t1min，Y的平均反應速率是
 
．
（3）X的物質的轉化率是
 
．
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：（1）化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，以此書寫化學方程式；
（2）根據v=
△c
△t
計算反應速率；
（3）根據X變化的物質的量與起始物質的量之比計算．
解答： 解：（1）由圖象可以看出，X的物質的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X3Y+Z；
故答案為：2X3Y+Z；
（2）v（Y）=
△c
△t
=
1.2mol
2l
t1min
=
0.6
t1
mol/（L?min），
故答案為：
0.6
t1
mol/（L?min）；
（3）X的起始物質的量為2.4mol，達到平衡時減小了0.8mol，所以X的物質的轉化率為：
0.8mol
2.4mol
×100%=33.3%，故答案為：33.3%．
點評：本題考查了根據圖象寫方程式、計算反應速率、計算轉化率，解題關鍵是學會看圖的一些基本方法，難度較小．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列的是（　�。�
A、碘酒、液態(tài)氧、燒堿
B、熟石灰、白磷、生石灰
C、氯化氫、鈉、干冰
D、膽礬、氮氣、空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cu2+→Cu
B、SO2→SO3
C、HCl→Cl2
D、NO→NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．

已知：①單質中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質．
②B與D可以生成化合物J，A與J反應生成D和另一種化合物K，C與K反應的產物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性．
回答問題：（1）化合物K的電子式為
 
．
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
，寫出I與J反應的化學反應方程式
 
．
（3）實驗室制備C的離子反應方程式為
 
．
（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）可利用B與D生成化合物J的反應制成燃料電池，若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時，放出120.9kJ的熱量，已知1mol J在汽化時吸熱44.0kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間
粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min
塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：
 
，該反應是
 
反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與
 
 有關．
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析：
（1）該反應的化學方程式為：
 

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：
 

（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會減小
 

A．降低溫度　 　B．加入催化劑　　C．增大容器體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知相對原子質量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物質的量濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
反應結束后所得兩溶液中，c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為
 

②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖2：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
 

②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中
 
極增重
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下：A+B=C+D                       
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當有28g D完全溶解時，該反應轉移的電子是
 
 mol．
（3）2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
已知：斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
，NH3中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．
（4）某學生設計了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應．若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則
①石墨b電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：
（1）該反應在
 
min時達到平衡狀態(tài)；
（2）該反應的化學方程式為
 
．
（3）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為
 
．
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時壓強是開始時的
 
倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的甲烷11.2L與22.4L O2混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積為（　�。�
A、11.2 L
B、33.6 L
C、22.4 L
D、44.8 L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案