Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為___，B為_____，C為______,D的最高價氧化物的水化物是_______。

（2）A、B兩元素形成化合物屬_________（“離子”或“共價”）化合物。寫出AB2和E反應(yīng)的化學方程式：_________________________。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

Answer 1

【答案】 C（碳） O（氧） Na（鈉） H2SO4 共價 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B元素為O元素，C元素為Na元素；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故A為碳元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8-2=6，故D為S元素。則

（1）由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Na。D為S元素，其最高價氧化物的水化物是H2SO4；

（2）A、B兩元素形成化合物有CO、CO2，屬于共價化合物；CO2能與E（即過氧化鈉）反應(yīng)，化學方程式為：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；（3）D的最高價氧化物的水化物濃硫酸具有強氧化性，和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為。