Question

實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是(? )

①Fe2O3和MnO2? ②MnO2和V2O5???????? ③Cr2O3和V2O5? ?? ④Fe3O4和FeO

A．①② ????? B．②④? ???? C．①④? ???? D．②③

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：①Fe2O3中的鐵為+3價(jià)，得到1mol電子對(duì)應(yīng)的鐵單質(zhì)的質(zhì)量為18．7g，MnO2中+4價(jià)Mn得到1mol電子對(duì)應(yīng)的錳的質(zhì)量為13．75g．故①正確；②MnO2中+4價(jià)Mn得到1mol電子，對(duì)應(yīng)的錳的質(zhì)量為13．75g，V2O5中+5價(jià)V得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10．2g．故②錯(cuò)誤；③Cr2O3中+3價(jià)的Cr得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17．3g，V2O5中+5價(jià)V得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10．2g．故③錯(cuò)誤；④鋁全部反應(yīng)：Fe3O4中的鐵為+2和+3價(jià)，1個(gè)氧離子可失去2個(gè)電子，從Fe3O4變成鐵．當(dāng)?shù)玫?/span>1mol電子時(shí)，Fe3O4失去0．5摩爾O，可以得到鐵單質(zhì)168g×0．5/4=21g，FeO中+2價(jià)Fe得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁為部分反應(yīng)時(shí)④仍成立．故④正確；

考點(diǎn)：該題解題時(shí)，需注意從氧化物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)，失去的氧的物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，理清它們的關(guān)系式解題的關(guān)鍵。