Question

取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到4．30 g白色沉淀和濾液(溶液體積為200 mL)，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到2．33 g，并有氣體放出。﹙不要寫出計算過程，只要填寫答案﹚

(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；（2分）

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；（2分）

(3)過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；（2分）。

Answer 1

(1) 0．1 (2) 0．224 (3) 0．2

【解析】

試題分析：（1）不溶于稀硝酸的2．33g沉淀為硫酸鋇，所以硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為：2．33g÷233g/mol＝0．01mol,Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4，所以原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為：0．01mol,則原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0．01mol÷0．1L＝0．1mol/L

(2)沉淀中BaCO3的質(zhì)量為：4．3g－2．33g＝1．97g,BaCO3的物質(zhì)的量為：1．97g÷197g/mol＝0．01mol

所以根據(jù)碳原子守恒可知，生成CO2的體積是0．01mol×22．4L/mol＝0．224L

(3)混合溶液中有Na2CO3為0．01mol，Na2SO4為0．01mol,

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH

所以生成NaOH的物質(zhì)的量為：2×0．01mol+2×0．01mol＝0．04mol

濾液的物質(zhì)的量濃度為：0．04mol÷0．2L＝0．2mol/L．

考點：考查化學(xué)計算。