（15分）在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2N2O4。每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
  
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出該條
件下N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

（3）上述（2）達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
為_(kāi)__________。
（4）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將         （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
（1）2.5×10－3（2分）   （2）0.10（2分）   如下圖（3分）

（3）60%（3分）   57.5g/mol （3分）   （4）向左移動(dòng)（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）
Ⅰ．可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器內(nèi)。1分鐘后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.2 mol/L。
（1）這時(shí)B的濃度為_(kāi)_______mol/L，C的濃度為_(kāi)_______mol/L。
（2）這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以D的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_______mol/(L·min)。
（3）如果保持容器內(nèi)溫度不變，反應(yīng)前和反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)____（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（4）在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：放出氣體且______________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：把__________________放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。
（5）當(dāng)通過(guò)電解池通過(guò)1 mol電子時(shí)，兩極共收集到________L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500 mL時(shí)，NaOH溶液濃度為_(kāi)_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。求
⑴以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
⑵該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是（   ）
A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度
C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl-的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為         
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol?L-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是
A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向
鹽酸中加入適量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

少量鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率且不影響氫氣生成
量的是（   ）
A．加入少量NaSO4(aq)B．加入少量CuSO4固體C．加銅屑D．增大壓強(qiáng)

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