9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．1 molOH-含有的電子數(shù)為10NA
D．0.1 L 1 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

分析 A、氮氣由氮原子構成；
B、標況下水為液體；
C、氫氧根中含10個電子；
D、求出氯化鈉的物質的量，然后根據(jù)氯化鈉中含一個鈉離子來分析．

解答 解：A、氮氣由氮原子構成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質的量為2mol，故含2NA個，故A錯誤；
B、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故C正確；
D、溶液中的氯化鈉的物質的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而氯化鈉中含一個鈉離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1NA個鈉離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）0.01mol/L的鹽酸中水電離的c（H+）濃度？10-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的鹽酸等體積混合后的PH值．2-lg5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl，F(xiàn)FeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反應③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應⑤的離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物質G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質G與單質銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將100g樣品加熱使其質量不再變化，其質量變?yōu)?6.9%，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是91.6%
（2）2.1g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成混合氣體與足量O2充分燃燒后立即通入足量的Na2O2中，固體質量增加2.1g
（3）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后在滴加1mol•L-1的NaOH溶液，若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入，則金屬粉末中：n（Mg）=0.07mol，V2=330ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器小，A容器中SO2的轉化率比B容器大．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡逆向移動，B容器化學平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）若向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉化的原因：氫氧化鎂濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以當加入Fe3+后，會和OH-反應生成更難溶的氫氧化鐵沉淀，使得上述平衡正向移動，最有氫氧化鎂全部轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀
（2）25℃時，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，則pH=3的某Fe（OH）3濁液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：
①通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025 mol•L-1． （設電解前后溶液體積無變化）．
②若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為0.1mol•L-1（設電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的2.1倍，下列敘述不正確的是（　�。�
A．A的轉化率變大B．a＜c+d
C．A的質量分數(shù)變小D．平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

（1）A分子中的官能團名稱是羥基；
（2）A有三種一氯取代物B．寫出A的系統(tǒng)名稱2-甲基-1-丙醇；
（3）寫出A轉化為D的反應方程式：（CH3）2CH-CH2-OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH3）2C=CH2+H2O，其反應類型：消去反應．
（4）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F只有一種一氯取代物．F的結構簡式是（CH3）3COH．

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