已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是

A．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C．簡(jiǎn)單離子的半徑：C＞D＞E＞B

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：A為氣體，其水溶液呈堿性；D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；E可作為半導(dǎo)體材料。

（1）化合物A的電子式為_______________________。

氧化物I中化學(xué)鍵類型：_____________________。

組成E單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

圖中物質(zhì)所含元素原子的半徑由大到小依次是（寫元素符號(hào)）_____________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（3）將F與B按體積比2:1混合生成氣體M，常溫下測(cè)定M相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

（4）某容積為V L的試管中充滿F氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若將該氣體完全被水吸收，需通入B的物質(zhì)的量為（寫含V的表達(dá)式）_______________mol，此時(shí)所得溶液中再通入氣體A，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小依次為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物與H2按1:1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為:

則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在)

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分子式為C10H12O2的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種

B．對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維

()

C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正) v(逆) （填“＞”“=”或“＜”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，

已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)

（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是______________________________________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是______；

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

B．M和Y兩種元素，可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡(jiǎn)單離子

C．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應(yīng)，也可以與堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題共10分）碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑，在一定條件下會(huì)發(fā)生特殊的反應(yīng)，例如：。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程，回答43-46題：

43.反應(yīng)條件：② ，③ 。

44.反應(yīng)類型：① ，⑤ 。

45.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X 。

46.寫出實(shí)驗(yàn)室由B的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線： 。

（合成路線常用的表示方式為：）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

（1）BCl3、NCl3發(fā)生水解反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

BCl3＋ 3 H2O ＝ B(OH)3 ＋ 3 HCl

NCl3＋ 3 H2O ＝ NH3 ＋3 HClO

分析上述反應(yīng)，判斷B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。上述反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是_____________（填化學(xué)式）。

（2）BN是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，熔點(diǎn)很高、硬度很大，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。BN晶體中存在的作用力有____（填字母編號(hào)）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．分子間作用力

（3）B(OH)3晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中B原子的軌道雜化方式是______________；B(OH)3可能具有的性質(zhì)是_______（填字母編號(hào)）。

A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 B．熔點(diǎn)很高

C．能形成[B(OH)4]— D．硬度很大

（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒�；鶓B(tài)Fe原子的核外有________個(gè)未成對(duì)電子。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵的原因是___________________________。

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