【題目】下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法不正確的是( )
A. 甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵長(zhǎng)相等
B. 甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵角相等
C. 甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵能相等
D. 由于甲烷分子三個(gè)鍵參數(shù)都分別相等,所以甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物,混合物,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是
純凈物 | 混合物 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 冰醋酸 | 空氣 | 硫酸鋇 | 亞硫酸 | 二氧化硫 |
C | 氯氣 | 鹽酸 | 苛性鈉 | 氫硫酸 | 碳酸鈣 |
D | 漂白粉 | 氨水 | 氯化鈉 | 次氯酸 | 氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問(wèn)題:
(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。
(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。
(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。
(5)己知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D能發(fā)生酯化反應(yīng),且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,_____________。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解,Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n為平均值,n≤10)。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的一定質(zhì)量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計(jì)溶于水的CO2氣體)
試求:
(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。
(2)未變質(zhì)前NaHCO3的物質(zhì)的量為 ________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為
A. 2:3 B. 1:4 C. 4:1 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是
A. t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B. t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 化學(xué)方程式為:2M= N
D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 離子半徑:Y<Z
B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<T
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見(jiàn)化合物中含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中c(H+)=1×10-1mol·L-1時(shí),有氣體產(chǎn)生,而當(dāng)溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能為( )
A. HCO、Na+、Al3+、NO B. Fe2+、Na+、SO、NO
C. Mg2+、NH、SO、Cl- D. Na+、MnO、NO、S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為:________________________________________;
(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。在該反應(yīng)中,氧化劑是______________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_______________
(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(5)提取溴單質(zhì)時(shí),蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請(qǐng)說(shuō)明原因:________________。(6)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:________。
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