釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。則下列有關(guān)說法不正確的是

A．生命體中糖類與氧氣的反應(yīng)、生產(chǎn)和生活中燃料的燃燒等都是反應(yīng)熱效應(yīng)的重要應(yīng)用
B．能源是可以提供能量的自然資源，包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐等
C．一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小
D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，只要反應(yīng)物和生成物具有相同溫度，反應(yīng)所吸收或放出的熱量就稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是          .

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省焦作市修武一中分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是          .

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

請解答下列問題：    

（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                  ；在①中，02的化學(xué)計量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

（3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省焦作市分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol      ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)        △H＝ ― 393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     △H＝ ― 483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是           .

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

     

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1     

  請解答下列問題：     

  (1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

  (2)在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，02的化學(xué)計量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

  (3)反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  (4)若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

    (6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

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