Question

已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應

B．該反應的ΔH與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關

C．該式的含義為：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，則丁烷的燃燒熱為5800 kJ·mol－1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據題意得出該反應的反應熱△H=-5800kJ/mol，是放熱反應，正確，不選；B、反應熱的與物質的狀態(tài)有關，因此書寫熱化學方程式物質的狀態(tài)必須寫上，同時反應熱跟方程式的系數(shù)對應，正確，不選；C、熱化學方程式不僅表明了化學反應的物質的變化，也表明了化學反應的能量變化，正確，不選；D、燃燒熱：在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。C4H10系數(shù)不是1，5800 kJ·mol－1不是丁烷的燃燒熱，錯誤，選D。

考點：考查反應熱、熱化學反應方程式的書寫、燃燒熱等相關知識。