將0.8 g某種鐵的硫化物在氧氣流里灼熱，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40 mL0.5 mol•L-1 NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質量分數(shù)是________。

 

答案：
解析：

40％

 


提示：

題中涉及的反應是  FexSy+O2=F；

2SO2+O2=SO3；SO3+H2O=H2SO4；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

    從這些反應式中找出硫的關系式：S～H2SO4～Na2SO4，進一步與NaOH聯(lián)系，得到可用題中數(shù)據(jù)計算的關系，并進行計算。

    設恰好與40 mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液中和需 S的質量為x，有

    S    ～    2NaOH

    32 g　　   2 mol

    x　　   0.04 L×0.5 mol•L-1

    x=0.32 g， ∴(S)=0.32/0.8=40％。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將0.8 g某種鐵的硫化物在氧氣流里灼熱，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40 mL0.5 mol•L-1 NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質量分數(shù)是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價。分別稱取兩份該樣品0.491 g，其中一份在110 ℃干燥脫水，至質量恒定為0.437 g；另一份置于錐形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱至75 ℃，趁熱加入0.050 0 mol·L-1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反應，再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0 mL 0.050 0 mol·L-1 KMnO4溶液完全反應。

通過計算，分別求：

(1)0.491 g樣品中結晶水的物質的量。

(2)化合物中草酸根的質量分數(shù)。

(3)化合物的化學式。

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

+5Fe2++8 H+====Mn2++5Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.8 g某種鐵的硫化物（FexSy）在氧氣流里灼熱，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑全部轉化為三氧化硫，并與水反應完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中和，求該鐵的硫化物的值及其中硫的質量分數(shù)。

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