Question

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃

下列各項排序正確的是（    ）

A.pH:②＞③＞④＞①                               B.c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

C.溶液中c(H⁺):①＞③＞②＞④                       D.c(CH₃COOH):①＞④＞③＞②

Answer 1

B

解析：考查電解質溶液，影響水解的因素。四種混合溶液都有CH₃COONa，因此只需比較另四種物質對CH₃COONa水解的影響即可。CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，顯堿性，故水解受促進程度:HCl＞NaCl＞NaHCO₃＞NaOH，受抑制程度相反。①中CH₃COONa+HCl====NaCl+CH₃COOH,溶液顯酸性，pH大�。孩冢劲埽劲郏劲�,A錯。pH=-lgc(H⁺),則c(H⁺)大小順序與pH順序相反,即②＜④＜③＜①，C錯。依據(jù)“兩個微弱”，可判斷①中CH₃COO^-濃度最小，c(CH₃COO^-)大�。孩冢劲埽劲郏劲�,B對。依據(jù)元素守恒，c(CH₃COO^-)越大，則c（CH₃COOH）越小。故c(CH₃COOH)為：①＞③＞④＞②,D錯。