用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng):Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是                          (  )

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題:

(1)據(jù)報道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol。

(2)據(jù)報道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O .

(3)在T1℃時,將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  (數(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為 12.5%。

②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min)。

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有 AC .

A.壓強(qiáng)      B.密度       C.反應(yīng)速率       D.N2O5的濃度

(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是 B。

A.都引起a減小

B.都引起a增大

C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大

D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】 NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________,該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________________。

(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有________、________,所涉及的主要操作依次為_____________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________,該步驟是否對環(huán)境有影響?________(填“是”或“否”),如有影響,請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng):__________。

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑

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水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題:

(1)寫出水分子的結(jié)構(gòu)式                     

(2)全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì),是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì),它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A十H2O__________________  _______ __

②B十H2O                                            ;

③C十H2O                             。

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反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是

A.兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B.碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化

C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2

D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5

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下列反應(yīng)中,氯元素被氧化的是(  )

A.2KClO32KCl+3O2

B.2P+5Cl2===2PCl5

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

D.H2+Cl2===2HCl

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過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水,回答下列問題:

A.Na2O2 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O2        B.Ag2O + H2O2 ==== 2Ag + O2↑ + H2O

C.2H2O2 ==== 2H2O + O2↑             D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH ==== 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)是__________。(填字母序號,下同)

(2)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是__________。

(3)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2↑。

①該反應(yīng)的離子方程式是__________ 。

②如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN + H2O2 + H2O ==== A + NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為__________,并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。

(5)請設(shè)計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外,供選擇的試劑還有:氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表:

實驗內(nèi)容

試劑

實驗現(xiàn)象

驗證氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


乙醇、甘油和苯酚的共同點是(  )

A.分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基,都能與Na反應(yīng),產(chǎn)生H2

B.都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

C.與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色

D.常溫下都是無色液體

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