Question

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．室溫下元素W的單質(zhì)是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

，該元素的符號(hào)是

As

；
（2）Y元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為

，該元素的名稱(chēng)是

氧

；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為

三角錐

；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

；
（5）W、R 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（寫(xiě)元素符號(hào)）．寫(xiě)出能夠證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法和核外電子數(shù)=原子序數(shù)來(lái)回答；
（2）根據(jù)元素原子的價(jià)電子軌道排布式來(lái)回答；
（3）根據(jù)氨氣分子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合守恒關(guān)系來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；
（5）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來(lái)回答．

解答：解：（1）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，核外電子數(shù)=原子序數(shù)=33，即為As，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；As；
（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁴，為氧原子，其價(jià)電子的軌道表示式為，故答案為：；氧；     
（3）X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH₃，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為：三角錐；
（4）已知化合物As₂O₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，
則反應(yīng)方程式為：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O，故答案為：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O，
（5）根據(jù)元素W的單質(zhì)是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一，可以確定W是S，元素R的單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，可以確定R是Cl，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因?yàn)闅浠�物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸（或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子的組成和結(jié)構(gòu)知識(shí)以及元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．