【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是

A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每轉移8 mol e-，生成6 mol氣體

C. 過程Ⅱ中化學能轉化為電能

D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

【答案】A

【解析】

A. 金屬鋰能夠與水反應，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯誤；

B. 根據(jù)電極反應方程式：2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2molCO2氣體和1molO2，現(xiàn)轉移8mole-，生成6mol氣體，B正確；

C. 通過圖示可知，電子不斷的流出，過程Ⅱ中化學能轉化為電能，C正確；

D. 通過圖示可知，碳變?yōu)槎趸�，發(fā)生氧化反應，過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑，D正確；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。

(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為 ___________。

②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A.加入的堿過量

B.反應后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C.混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

D.生成的鹽發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質的研究。

（1）該小組同學欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。

①用不到的儀器是________（填大寫字母）

②將各儀器按先后順序連接起來，應該是：___________(用導管口處的字母表示)。

③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式_____________

④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________

（2）該小組同學設計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。

① 通少量Cl2時，G中的現(xiàn)象是_______，原因是_________（用化學方程式表示）

② H中的現(xiàn)象是__________________。

③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①② ⑤

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1．06 g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為 。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導致結果偏低（請用序號填寫）

①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。

(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為_________mol。

(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：

①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。

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