【題目】(多選)等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是( )
組別 | c(HCl)(mol/L) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 塊狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4﹣3﹣2﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3
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【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應,共收集到混合氣體11.2L(標準狀況),其質量為19.6g,則剩余鋅粉的質量為
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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【題目】13C和14C分別在醫(yī)療、考古方面有著重要的應用。下列有關碳元素的說法正確的是
A.13C和14C的質子數(shù)相同B.C60是一種核素
C.13C和14C的電子數(shù)不同D.13C和14C的中子數(shù)相同
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【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應后,瓶內溶液的物質的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當CO轉化率為25%時,該反應(填是或否)達到平衡狀態(tài),若未達到,向方向移動.
(2)達平衡狀態(tài)時,CO的轉化率為 .
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 78g Na2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,1.12L氯氣與H2O反應,反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA
C. 60g SiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA
D. CO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉移的電子數(shù)為aNA/56
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【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min后該反應達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol/L,下列判斷錯誤的是( )
A.x=1
B.2 min內A的反應速率為0.3 mol/(Lmin)
C.B的轉化率為40%
D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質,其流程如圖所示:
(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水,B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________;B裝置中如果忘加沸石,應_________;下圖裝置中有___________處錯誤。
(2)在母液中通入氯氣可置換出單質溴,從溶液A 中提取Br2,需要的主要儀器是__________。
(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質,為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
a、溶解;b、依次加入過量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________;d、加適量鹽酸; e、___________ (請補全缺少的試劑和實驗步驟)。
(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液,則配制該溶液時:
①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質量____________ g。
②下列實驗操作會使配制結果偏高的是_______。
A.砝碼生銹了 B.定容時俯視刻度線
C.沒洗滌燒杯和玻璃棒 D.容量瓶中殘留少量蒸餾水
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切
(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學式分別為_________、____________,你認為先通氣體X的原因是_______________,該反應的化學方程式為__________________。
(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。
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