Question

一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

B．6～10 min的平均反應速率：

v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C．反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反應到6 min時，H2O2分解了50%

Answer 1

答案　C

解析　2H2O22H2O＋O2↑A項，6 min時，生成O2的物質的量n(O2)＝＝1×10－3 mol，依據(jù)反應方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，所以0～6 min時，v(H2O2)＝≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正確；B項，6～10 min時，生成O2的物質的量n(O2)＝≈0.335×10－3 mol，依據(jù)反應方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min時，v(H2O2)＝≈1.68×10－2 mol·L－1·min－1<3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正確；C項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余n(H2O2)＝0.40 mol·L－1×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝＝0.20 mol·L－1，錯誤；D項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)總＝4×10－3 mol，所以H2O2分解了50%，正確。