13．下列各組氣體，通常情況下能共存，并且能用濃硫酸和堿石灰干燥的是（　　）
A．H2、O2B．SO2、H2SC．NO、O2D．HCl、NH3

分析 氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，則能夠共存；只要干燥劑和被干燥的氣體不反應(yīng)，則該干燥劑能干燥這種氣體，能用濃硫酸和堿石灰干燥，說明這些氣體和濃硫酸、堿石灰都不反應(yīng)，應(yīng)該為中性氣體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．H2、O2之間不反應(yīng)，且都不與濃硫酸、堿石灰反應(yīng)，所以都能用濃硫酸和堿石灰干燥，故A正確；
B．SO2、H2S能夠發(fā)生反應(yīng)，不能共存，且二氧化硫和硫化氫都能夠與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；
C．NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二者不能共存，故C錯誤；
D．HCl、NH3之間反應(yīng)生成氯化銨，二者不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氣體的性質(zhì)及干燥劑的選用，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)及干燥劑的特點為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能完全中和1.5molNaOH的物質(zhì)是（　�。�
A．0.75mol硫酸B．0.75鹽酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或電解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發(fā)皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量；
（3）寫出采用電解法時的陽極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液．
②準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組選項中，前者為垃圾類別，后者為處理方法，其中不合理的是（　�。�
A．廢舊塑料--回收再利用B．醫(yī)療垃圾--焚燒
C．廚余垃圾--堆肥D．廢舊電池--填埋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的
B．X、Z形成的化合物為離子化合物
C．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
D．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Y(jié)3+＜Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉻化學(xué)豐富多彩，無論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有重要的價值，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題．
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極附近產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì)金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．反應(yīng)原理為：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
請寫出其配平后的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
當(dāng)反應(yīng)中有0.03mol電子轉(zhuǎn)移時，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在裝置中應(yīng)該用鐵（填材料名稱）做電解池的陽極，陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　�。�
A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明礬溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．已知：I是地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)；L是無色氣體，K是一種紅棕色氣體，且L與K含有的元素種類相同；G為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，能形成多種氧化物；M的溶液呈淺綠色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是②④（填序號）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）將化合物D與KNO3、KOH加熱共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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