Question

【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯________價(jià)。當(dāng)有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

Answer 1

【答案】 4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4 H2SO3>KI>Cu2I2 ＋1 1

【解析】（1）反應(yīng)中化合價(jià)變化如下：KI中I元素由-1價(jià)升高1生成單質(zhì)碘I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到e－，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，再由質(zhì)量守恒定律得化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4。（2）由（1）還原劑是KI溶液，還原產(chǎn)物為Cu2I2，還原性：KI＞Cu2I2；往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去，則H2SO3還原碘單質(zhì)生成碘離子，故還原性：H2SO3＞KI＞Cu2I2；（3）在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零：在Cu2HgI4中，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，則x×2+（+2）+（-1）×4=0，x=+1；反應(yīng)2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu中，每摩Cu2I2中只有1molCu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，Cu2I2為氧化劑，另1molCu仍為+1價(jià)；Hg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，Hg為還原劑，所以當(dāng)有1molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，只有1molCu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1mol電子。或從方程式2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu，每2molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1 mol。