【題目】某小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱(chēng)是 ______,實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ____________________。
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______,原因是 ___________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
(4)F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解, 100℃左右時(shí)升華.雙通管F中玻璃纖維(不參與反應(yīng))的作用是 ______ ;在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。
(5)H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。
【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 有色布條褪色 氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,從而使有色布條褪色 Cl2+2I-=I2+2Cl- 防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管 防止H中的水蒸氣進(jìn)入F中,使五水三氯化鐵潮解 吸收多余的氯氣,防止空氣污染
【解析】
(1)依據(jù)儀器形狀說(shuō)出其名稱(chēng),實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣據(jù)此解答;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,據(jù)此解答;
(3)氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子,碘遇到淀粉變藍(lán);
(4)依據(jù)生成的固體氯化鐵能堵塞導(dǎo)管,導(dǎo)致發(fā)生爆炸,氯化鐵易吸水潮解的性質(zhì)解答;
(5)氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染,氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng),據(jù)此解答。
(1)依據(jù)儀器形狀可知儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗;實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,從而使有色布條褪色,所以若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是有色布條褪色;
(3)氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子,碘遇到淀粉變藍(lán),離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(4)由于氯化鐵的熔點(diǎn)較低,容易冷凝堵塞導(dǎo)管,則雙通管F中玻璃纖維(不參與反應(yīng))的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管;氯化鐵易吸水潮解,為防止H中的水蒸氣進(jìn)入F中,使五水三氯化鐵潮解,所以應(yīng)在F和H裝置之間安裝G裝置;
(5)氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染,氯氣能夠與氫氧化鈉容易反應(yīng),H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣,防止空氣污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過(guò)量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為
A. 62(a+b) g B. 186(a+b) g
C. mol D. mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.25℃時(shí),往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液,pH變化曲線如下圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_______ mol·L-1。
(3)HA是________酸(選填“強(qiáng)”、“弱”)。NaA的水溶液顯________性(選填“酸”、“堿”),原因是:________(用離子方程式表示)。
(4)在B點(diǎn)所得混合溶液中,c(Na+) 、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的順序是_________。
(5)在C點(diǎn)所得混合溶液中,下列說(shuō)正確的是:___________。
A.HA的電離程度小于NaA的水解程度
B.離子濃度由大到小的順序是c(Na+) >c(A-)>c(H+)> c(OH-)。
C.c(Na+) +c(H+)=c(A─) +c(OH-)
D.c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1
Ⅱ.在25 ℃的條件下,某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液,水的電離程度前者________ 后者(填“>”“=”或“<”)。
(2)相同溫度下,pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中,c(CH3COOK)________c(NaClO) (填“>”“=”或“<”),[c(Na+)-c(ClO-)]_______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“=”或“<”)。
(3)在25 ℃的條件下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:
(1)固體B的主要用途為(只寫(xiě)一種即可)______________;
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:___________、_______________;
(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式);
(4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),已知每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2.6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)常溫下,氯化鍶溶液pH___ 7(填“大于”、“等于”或“小于”);
(2)寫(xiě)出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___;
(3)步驟③所得濾渣的主要成分是____(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為 ___。
A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末
(4)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(6)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol/L,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中),以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是( )
A. 酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
B. 堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C. 錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗
D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí),v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕
C. 常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大
D. 常溫下, pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng)
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