Question

用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl等溶液，按圖示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（　　）

A．①NaCl  ②NaOH     ③NH₃?H₂O   ④H₂SO₄

B．①H₂SO₄ ②NaOH     ③NH₃?H₂O   ④NaCl

C．①NaCl  ②NH₃?H₂O  ③NaOH      ④H₂SO₄

D．①H₂SO₄ ②NH₃?H₂O  ③NaOH      ④NaCl

Answer 1

分析：加入①時，只產生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀為AgCl；在濾液中加入②后，生成兩種沉淀，故②是NH₃?H₂O或NaOH而生成的沉淀，有一種在③中溶解，故②為NH₃?H₂O，③為NaOH，則④為H₂SO₄．

解答：解：從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag⁺與Cl^-結合生成AgCl沉淀．第②步產生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應用NH₃?H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用強堿NaOH溶液將Fe（OH）₃和Al（OH）₃分離．第④步用SO₄^2-將Ba²⁺和K⁺分離，
故選C．

點評：本題考查金屬陽離子的定性分析，涉及物質的分離和提純實驗方案的設計，題目難度不大，注意根據物質的性質進行實驗設計．