【題目】Na3N是科學(xué)家制備的新化合物，它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

ABCD

（1）Na3N中N的化合價(jià)為_______；

（2）寫(xiě)出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

（3）寫(xiě)出C→D的離子方程式_______。

【答案】－3Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑3NO2+HO＝2H++2NO3—+NO或SO3+H2O＝2H++SO42—

【解析】

（1）氮化鈉的化學(xué)式為Na3N，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為－3；

（2）Na3N與水反應(yīng)，反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，為水解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑；

（3）A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能經(jīng)過(guò)兩步氧化得C，C與水反應(yīng)生成D，A為H2S或單質(zhì)硫，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，也可以為A是氮?dú)饣?/span>NH3，B為一氧化氮，C是NO2、D是HNO3，若含的同一元素為氮元素，則C→D的離子方程式為3NO2+HO＝2H++2NO3—+NO，若含的同一元素為硫元素，則C→D的離子方程式為SO3+H2O＝2H++SO42—。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

C. 向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）減小

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)

C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______。

（2）脫碳。

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)（見(jiàn)如圖），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（ ）

A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+、OH-、CO32-

C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無(wú)”），原因是____。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是__________（填字母序號(hào)）。

a．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b．300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5)<0．20mol

（5）溫度T1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出溫度為T2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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