將6 g的過量鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；

（2）原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

      原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.3mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生

（3）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請(qǐng)寫出其中的一種．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定黃鐵礦中硫元素的含量
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）Ⅰ中，石英管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl2是否過量，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中合理的是
C
C

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
B．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
D．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?BR>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實(shí)驗(yàn)平均消耗KMnO4溶液體積為V mL．
問題討論：
（4）④中，需要用到的主要儀器有
鐵架臺(tái)、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
鐵架臺(tái)、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
；
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
不合理
不合理
，理由是
用鐵作還原劑會(huì)增加鐵元素的量
用鐵作還原劑會(huì)增加鐵元素的量
．
（6）黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28V
m1
%
28V
m1
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)用氯化鐵浸出重鉻酸鉀（K2Cr2O7）滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（Fe）%]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中．
步驟2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器30min．
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中．
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移去100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴．
步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O．
步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次．
步驟7：數(shù)據(jù)處理．
（1）步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，迅速塞上膠塞的原因是
 
．
（2）步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ?!--BA-->
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度為0.01mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配置時(shí)用到的玻璃儀器有
 
．稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）：滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于
 
（填儀器名稱）中．
（4）科研人員確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100mL不同濃度的FeCl3溶液（FeCl3溶液均過量）溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測(cè)定結(jié)果如圖所示．則FeCl3溶液的濃度[用ρ（FeCl3）表示]范圍應(yīng)為
 
g?L-1，濃度過低或過高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．以廢腐蝕液為原料，回收銅并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液．
測(cè)得某酸性廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，F(xiàn)eCl2 3mol/L，F(xiàn)eCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
取該酸性廢腐蝕液200mL，按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）腐蝕液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液
 
，則證明原溶液中含有Fe3+．
（3）濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．由濾渣得到銅除雜所需試劑是
 
．
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O若反應(yīng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
 
g．

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