6．100克某種焊錫中含錫43.2%及含鉛56.8%，試求：錫的物質(zhì)的量0.363mol，鉛的物質(zhì)的量0.274mol．

分析 先根據(jù)該焊錫中錫和鉛的質(zhì)量分數(shù)計算出二者質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計算出該焊錫中含有錫和鉛的物質(zhì)的量．

解答 解：鉛的摩爾質(zhì)量為207g/mol，錫的摩爾質(zhì)量為119g/mol，
100克某種焊錫中含錫43.2%及含鉛56.8%，則該焊錫中含有錫的物質(zhì)的量為：$\frac{100g×43.2%}{119g/mol}$≈0.363mol，含有鉛的物質(zhì)的量為：$\frac{100g×56.8%}{207g/mol}$≈0.274mol，
故答案為：0.363mol；0.274mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確質(zhì)量分數(shù)的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作中，不正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，可立即用水撲滅
B．炒菜時油鍋里著火了，可關(guān)掉火源并用鍋蓋蓋滅
C．貯氯罐意外泄漏，應(yīng)向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液
D．聞氯氣的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動，使少量氯氣進入鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．過氧化銀（Ag2O2）為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域．
（1）過氧化銀可用于抗菌消毒的可能原因是具有強氧化性或Ag為重金屬元素，有消毒殺菌功能．
（2）將KOH固體加入適量AgNO3溶液中，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將含27.0gK2S2O8的溶液緩慢加到上述化合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反應(yīng)，則理論上生成Ag2O2的質(zhì)量為26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高純度的納米級Ag2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2會含有少量的Ag2O．可用熱重分析法測得Ag2O2的純度．其步驟如下：取27.12g樣品在N2氣氛下加熱，測得不同溫度下對應(yīng)剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如圖所示．
CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)為91.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將下列鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色變化最不明顯的是（　　）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機物只由C、H兩種元素組成．其相對分子質(zhì)量為72，該有機物的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)，下同），則該有機物的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度．
（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．
實驗
序號		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實驗溫
度/℃		出現(xiàn)藍色
的時間/s
①55V10
②554025
③5V23525
則V1=40mL，V2=10mL．
（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度．
實驗步驟：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
iii．向乙中滴加試劑X．
①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補充完整．
2I-+2Fe3+?1I2+2Fe2+
②步驟iii中，試劑X是KSCN溶液．
③步驟ii和iii中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，iii中可觀察到溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　　）
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2　
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水　
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅　
④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組用濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
裝置如圖：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）檢驗裝置氣密性的操用是關(guān)閉分液漏斗活塞、微熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱并冷卻至室溫，導(dǎo)管內(nèi)形成一小段水柱，則證明裝置氣密性
良好．
（3）為收集到干燥、純凈的氯氣，在通入集氣瓶B之前還應(yīng)通過飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）請將圖B中的集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管補畫完整．
（5）燒杯C用于吸收余氯，最好選下列試劑的A（填序號）：
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水
（6）若把濃鹽酸緩慢滴在KMnO4固體上，不加熱就可以產(chǎn)生氯氣（太快易發(fā)生爆炸）．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p53s2
D．基態(tài)Na原子的價電子排布式：3s1

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同步練習(xí)冊答案