Question

實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無

色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質間的反應現(xiàn)象如下表。

 

表中“↑”表示生成氣體物質，“↓”表示生成沉淀。

根據以上信息，回答以下問題。

(1)B、E的化學式分別為________、________。

(2)寫出A的電離方程式：________。

(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。

(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質的量之和最多為________mol。

 

Answer 1

(1)NaHSO4　Ba(OH)2

(2)NH3·H2ONH4+＋OH－

(3)Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑

(4)0.25

【解析】(1)C與D反應生成氣體和沉淀，則C、D分別是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一種；B與C反應只有氣體生成，則B、C分別是NaHSO4、NaHCO3中的一種；據此可知C是NaHCO3，則D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E與B、C、D反應都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱電解質，書寫其電離方程式時要用可逆符號。(3)Al3＋與HCO3—發(fā)生相互促進的水解反應。(4)當KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶1.5的物質的量之比混合時，Al3＋恰好完全沉淀，反應方程式為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；當KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶2的物質的量之比混合時，SO42—完全沉淀，反應方程式為KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O�？梢姡�當KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶1.5的物質的量之比混合時，生成沉淀的物質的量最多。觀察反應方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2參與反應時生成0.25 mol沉淀。