Question

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Cl₂作還原劑

B．堿性條件下，NaIO₃的氧化性強(qiáng)于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析：A．所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高；
B．根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
C．反應(yīng)中I元素化合價(jià)由NaIO₃中+5價(jià)升高為Na₂H₃IO₆中+7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子是Na₂H₃IO₆的2倍；
D．氧化產(chǎn)物為Na₂H₃IO₆，還原產(chǎn)物為Cl^-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

解答：解：A．反應(yīng)中I元素化合價(jià)由NaIO₃中+5價(jià)升高為Na₂H₃IO₆中+7價(jià)，NaIO₃是還原劑，Cl₂作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中I元素化合價(jià)由NaIO₃中+5價(jià)升高為Na₂H₃IO₆中+7價(jià)，NaIO₃是還原劑，表現(xiàn)還原性，Na₂H₃IO₆是氧化產(chǎn)物，Cl₂作氧化劑，氧化性Cl₂強(qiáng)于Na₂H₃IO₆，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中I元素化合價(jià)由NaIO₃中+5價(jià)升高為Na₂H₃IO₆中+7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子是Na₂H₃IO₆的2倍，故生成1molNa₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物為Na₂H₃IO₆，還原產(chǎn)物為Cl^-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（Na₂H₃IO₆）=n（Cl^-），故n（Na₂H₃IO₆）：n（Cl^-）=1：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、有關(guān)計(jì)算、氧化性還原性強(qiáng)弱比較，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)理解基本概念．