【題目】室溫下，關(guān)于的溶液，下列分析正確的是( )

A.

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水電離產(chǎn)生的

D.加入等體積的鹽酸，所得溶液：

【答案】B

【解析】

A. NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，所以c(NH3H2O)>103molL1，A錯(cuò)誤；

B. 加少量水，促進(jìn)NH3H2O的電離，n(NH4+)增大，n(NH3·H2O)減小，則溶液中增大，B正確；

C. 溶液中H+全部來自于水的電離，所以水電離出的氫離子濃度為：c(H+)=1011molL1，則c(OH-)=1011molL1，C錯(cuò)誤；

D. pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合后生成NH4Cl，NH3·H2O大量剩余，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl)＜c(NH4+)，所以c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色

B. x的同分異構(gòu)體只有y和z

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號(hào)，下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是______。

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。

提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲(chǔ)氫合金，為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說法正確的是( )

A.充電時(shí)，陰極附近降低

B.發(fā)電機(jī)工作時(shí)溶液中向甲移動(dòng)

C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：

D.電極總反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請(qǐng)?jiān)?/span>B方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)明所用試劑__________。

③中得到紫色固體和溶液。中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)探究的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

②根據(jù)的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡(jiǎn)易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：

(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案：_____

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時(shí)，現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)_____能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應(yīng)為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）為探究反應(yīng)過程中的能量變化，某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應(yīng)式為______。

③關(guān)于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原，產(chǎn)生氣泡

b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片

c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片

d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應(yīng)

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高

C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降

D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降

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同步練習(xí)冊(cè)答案