【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】
裝置一:發(fā)生電化學(xué)腐蝕,活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬作正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極質(zhì)量減少;
裝置二:發(fā)生化學(xué)腐蝕,活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣,不活潑金屬與酸不反應(yīng);
裝置三:發(fā)生電化學(xué)腐蝕,正極有氣泡;
裝置四:發(fā)生電化學(xué)腐蝕,氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。
裝置一:a極質(zhì)量減小,則a為負(fù)極,失電子被氧化;b極質(zhì)量增大,則得電子析出,故金屬活動(dòng)性:。
裝置二:金屬b、c未用導(dǎo)線連接,不能形成閉合回路,不是原電池,b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化,故金屬活動(dòng)性:。
裝置三:d極溶解,則d為負(fù)極;c極有氫氣產(chǎn)生,則c為正極,故金屬活動(dòng)性:。
裝置四:電流從a極流向d極,則d為負(fù)極、a為正極,故金屬活動(dòng)性:。綜上,金屬活動(dòng)性:,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建造艦船需要大量的新型材料,艦船的甲板也要耐高溫且外殼要耐腐蝕,而鎳鉻鐵合金就是具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼,這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)保鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),基態(tài)原子的價(jià)電子排布_________,為鉻元素在周期表中_________區(qū)。
(2)能形成多種配離子,如、和等,中心原子的配位數(shù)是_________,與互為等電子體的分子為_________。
(3)艦船甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子雜化方式為________雜化。
(4)碳和硅可化合成碳化硅,晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石,原因是_________。
(5)鐵的氧化物之一是,從中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?________(填“是”或“否”);該立方體是不是的晶胞?_________(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計(jì)算晶體的密度為_________。(圖,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素
A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B. 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C. 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂在航空航天、國防工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某小組利用某工廠廢棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3)設(shè)計(jì)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱和攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度”等措施的目的是_________________________。
為了提高產(chǎn)品純度,試劑X宜選擇(________________)(填代號(hào))。
A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水
(2)濾渣1的主要成分是____________:濾渣2的主要成分是____________(填化學(xué)式)。
(3)寫出生成濾渣3的離子方程式_____________________。
(4)已知:298K,時(shí),Ksp[Al(OH)3]=3.0 × 10-34, Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38,加入試劑X,當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí),溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。
(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,利用mkg這種廢料按上述流程生產(chǎn),最終回收到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的鎂錠wkg,則它的產(chǎn)率為________% 。
(6)參照海水提鎂的某些步驟和上述流程圖,設(shè)計(jì)經(jīng)三步由濾渣3得到鎂錠的路線____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)生產(chǎn)中用N2和H2合成NH3“N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=akJ·mol-1(a>0)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-ckJ·mol-1
若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為__。
(2)合成NH3達(dá)到平衡后,某時(shí)刻改變下列條件__(填字母),在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大。
A.升溫 B.加壓
C.增大c(N2) D.降低c(NH3)
(3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2__T1(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是__(填字母)。
③若容器容積為1L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol,測(cè)得平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)一定溫度下,將2molN2和4molH2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng),測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間 N2轉(zhuǎn)化率 溫度 | 1小時(shí) | 2小時(shí) | 3小時(shí) | 4小時(shí) |
T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
T2 | 35% | 60% | a | b |
上表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為___。(填“>”“=”“<”或“無法比較”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化亞鐵易被氧化,制取過程要隔絕空氣,F(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色,改進(jìn)裝置如下:
(1)稀硫酸應(yīng)放在___(填寫儀器名稱)中。
(2)本實(shí)驗(yàn)通過關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___,將儀器中的空氣排盡后,后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___。
a.用冷水洗 b.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液。每次取待測(cè)液20.00mL,用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、b表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇、甘油、苯酚及醛類物質(zhì)是重要的有機(jī)物。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.可用溴水檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B.乙醇、甘油和苯酚都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
C.常溫下都是無色液體,易溶于水
D.對(duì)甲基苯甲醛)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明它含有醛基
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